计算题

用反应式表示下列过程的主要电极产物：
（1）电解NiSO₄溶液，阳极为镍，阴极为铁；
（2）电解熔融MgCl₂，阳极用石墨，阴极用铁；
（3）电解KOH溶液，两极都用铂。

标准钴电极（Co2+ Co）与标准氯电极组成原电池，测得EΘ=1.63V。此时钴电极为负极，已知φθ（Cl2 Cl－）=1.36V。问： （1）此电池反应的方向如何？ （2）计算φθ（Cl2 Cl－）。 （3）当p（Cl2）增大或减少时，原电池电动势将如何变化？ （4）当Co2+的浓度降低到0.01mol·L-1时，原电池电动势将如何变化？数值是多少？ 点击查看答案

已知反应。开始时，c（Ag+）=0.1mol·L-1，c（Zn+）=0.3mol·L，求达平衡时溶液中剩余Ag+浓度是多少？ 点击查看答案