计算题

标准钴电极（Co²⁺/Co）与标准氯电极组成原电池，测得E^Θ=1.63V。此时钴电极为负极，已知φ^θ（Cl₂/Cl^－）=1.36V。问：
（1）此电池反应的方向如何？
（2）计算φ^θ（Cl₂/Cl^－）。
（3）当p（Cl₂）增大或减少时，原电池电动势将如何变化？
（4）当Co²⁺的浓度降低到0.01mol·L^-1时，原电池电动势将如何变化？数值是多少？

已知反应。开始时，c（Ag+）=0.1mol·L-1，c（Zn+）=0.3mol·L，求达平衡时溶液中剩余Ag+浓度是多少？ 点击查看答案

有一氢电极H2（101325Pa） H+（？）。该电极所用的溶液均为1.0mol·L-1的弱酸（HA）与其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V。并知氢电极为正极，另一电极的φ=-0.65V，问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的为多少？ 点击查看答案