计算题

已知反应。开始时，c（Ag⁺）=0.1mol·L^-1，c（Zn⁺）=0.3mol·L，求达平衡时溶液中剩余Ag⁺浓度是多少？

有一氢电极H2（101325Pa） H+（？）。该电极所用的溶液均为1.0mol·L-1的弱酸（HA）与其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V。并知氢电极为正极，另一电极的φ=-0.65V，问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的为多少？ 点击查看答案

已知半反应及其电对的φθ为： （1）计算标准状态下，由以上两个半反应组成原电池的电动势。 （2）计算反应的平衡常数。 （3）计算反应的，并说明反应进行的方向。 （4）若溶液的pH=7（其它条件不变），判断反应的方向。 点击查看答案