计算题 已知银锌原电池，各半电池反应的标准电极电势为Zn²⁺+2e^-=Zn、E=-0.78V，Ag⁺+e^-、E=Ag+0.80V1）求算Zn+2Ag⁺（1mol·L^-1）=Zn²⁺（1mol·L^-1）+2Ag电池的标准电动势.2）写出上述反应的原电池符号3）若在25℃时，[Zn²⁺]=0.50mol·L^-1，[Ag⁺]=0.20mol·L^-1，计算该浓度下的电池电动势

有一电池： （Pt）H2（50.65kPa）│H+（0.50mol·L-1）‖Sn（0.70mol·L-1），Sn2+（0.50mol·L-1）│ 1）写出半电池反应. 2）写出电池反应. 3）计算电池的电动势. 4）当电池的电动势等于零时在PH2.[H+]保持不变的条件下， [Sn2+] [Sn]是多少？已知：E°H+ H2=0.000V，E°Sn Sn=0.15V 点击查看答案

已知原电池（-）Cd│Cd2+‖Ag+│Ag（+） 1）写出电池返应. 2）计算平衡常数K. 3）若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·L-1，Ag+离子浓度为多少？ 4）1molCd溶解，能产生电量若干？ E°Ag+ Ag=0.7996V，E°Cd2+ Cd=-0.4030V 点击查看答案