计算题

已知原电池（-）Cd│Cd²⁺‖Ag⁺│Ag（+）
1）写出电池返应.
2）计算平衡常数K.
3）若平衡时Cd²⁺离子浓度为0.1mol·L^-1，Ag⁺离子浓度为多少？
4）1molCd溶解，能产生电量若干？
E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Cd²⁺_/Cd=-0.4030V

已知E°Cu2+ Cu+=0.158V，E°Cu+ Cu=0.522V2Cu+=Cu+Cu2+求反应在298K时的平衡常数.简单的+1价铜离子是否可以在水溶液中稳定存在. 点击查看答案

反应：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+，开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1mol·L-1和0.3mol·L-1，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+离子浓度.E°Ag+ Ag=0.7996V，E°Zn2+ Zn=-0.76V 点击查看答案