计算题 反应：2Ag⁺+Zn=2Ag+Zn²⁺，开始时Ag⁺和Zn²⁺的离子浓度分别是0.1mol·L^-1和0.3mol·L^-1，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag⁺离子浓度.E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Zn²⁺_/Zn=-0.76V

已知电对Ag++e-Ag、E°=0.799V，Ag2C2O4的溶度积为3.5×10-11，求算电对Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电极电势 点击查看答案

将氧电极（pH=14溶液）与标准锌电极组成原电池 <1>.写出原电池符号及电池反应式 <2>.求出电池电动势和平衡常数. <3>.若在溶液中加入HCl，电池电动势将如何变化E°O2 OH=0.40V，E°Zn2+ Zn=-0.76V 点击查看答案