计算题 已知电对Ag⁺+e^-Ag、E°=0.799V，Ag₂C₂O₄的溶度积为3.5×10^-11，求算电对Ag₂C₂O₄+2e^-=2Ag+C₂O₄^2-的标准电极电势

将氧电极（pH=14溶液）与标准锌电极组成原电池 <1>.写出原电池符号及电池反应式 <2>.求出电池电动势和平衡常数. <3>.若在溶液中加入HCl，电池电动势将如何变化E°O2 OH=0.40V，E°Zn2+ Zn=-0.76V 点击查看答案

试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板知：E°Fe3+ Fe2+=0.77V，E°Cu2+ Cu=0.337V 点击查看答案