计算题

将Cu片插入盛有0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液的烧杯中，Ag片插入盛有0.5mol·L^-1的AgNO₃溶液的烧杯中.（E°_{（Cu²⁺/Cu）}=0.3402V，E°_（Ag+/Ag）=0.7996V）
1）写出该原电池的符号.
2）写出电极反应式和原电池的电池反应求反应的平衡常数求该电池的电动势
3）若加氨水于CuSO₄溶液中，电池电动势如何变化？若加入氨水于AgNO₃溶液中情况又是怎样的？（定性回答）

已知银锌原电池，各半电池反应的标准电极电势为Zn2++2e-=Zn、E=-0.78V，Ag++e-、E=Ag+0.80V1）求算Zn+2Ag+（1mol·L-1）=Zn2+（1mol·L-1）+2Ag电池的标准电动势.2）写出上述反应的原电池符号3）若在25℃时，[Zn2+]=0.50mol·L-1，[Ag+]=0.20mol·L-1，计算该浓度下的电池电动势 点击查看答案

有一电池： （Pt）H2（50.65kPa）│H+（0.50mol·L-1）‖Sn（0.70mol·L-1），Sn2+（0.50mol·L-1）│ 1）写出半电池反应. 2）写出电池反应. 3）计算电池的电动势. 4）当电池的电动势等于零时在PH2.[H+]保持不变的条件下， [Sn2+] [Sn]是多少？已知：E°H+ H2=0.000V，E°Sn Sn=0.15V 点击查看答案