问答题

碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，有2.42g碱式碳酸铜的样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数。

【参考答案】

解得：x=2.22g，

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热门试题

问答题

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中的滴定法确定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是______； ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样； a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为______mol·L-1； b．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]

问答题

有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出眼镜。某同学进行如下验证和对比实验。该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅材料： a． b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (1)配制银氨溶液所需的药品是______。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。 ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是______。 ②产生Ag2O的原因是3。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入______，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用如图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验： ①有邵分Ag2O浴解在氨水中，该反应的化学方程式是______； ②实验结果证实假设成立，依据的现象是______。 (6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是______。

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