计算题 移取KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液25.00mL，以0.1500mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点时需要多少毫升？

酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定至C4H4O2-6与HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000mol·L-1Ce（Ⅳ）溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce（Ⅳ）用0.1000mol·L-1Fe（Ⅱ）回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。（Ce（Ⅳ）的还原产物为Ce（Ⅲ）） 点击查看答案

称取分析纯CaCO30.1750g溶于过量的40.00mLHCl溶液中，反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mLNaOH溶液。已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mLHCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。 点击查看答案