计算题 酒石酸（H₂C₄H₄O₆）与甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定至C₄H₄O^2-₆与HCOO^-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000mol·L^-1Ce（Ⅳ）溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO₂，剩余的Ce（Ⅳ）用0.1000mol·L^-1Fe（Ⅱ）回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。（Ce（Ⅳ）的还原产物为Ce（Ⅲ））

称取分析纯CaCO30.1750g溶于过量的40.00mLHCl溶液中，反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mLNaOH溶液。已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mLHCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。 点击查看答案

称取含铝试样0.2018g，溶解后加入0.02081mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035mol·L-1Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。（Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1） 点击查看答案