计算题

已知反应：在298.15K时的K₁^θ=4.9×10¹⁶，△_rH^θ_m（298.15K）=－92.31 kJmol^-1，求在500K时的K₂^θ值[近似计算，不查S^θ_m（298.15K）和△_fG^θ_m（298.15K）数据]。

将下列反应组成原电池（温度298.15K）：2I-（a）+2Fe3+（aq）= I2（s）+2Fe2+（aq）已知φ0（I2 I-）=0.5355V，φ0（Fe3+ Fe2+）=0.771V； （1）计算原电池的标准电动势；         （2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；         （3）计算c（I-）=1.×10-2mol．dm-3以及c（Fe3+）= c（Fe2+） 10时电池的电动势。 点击查看答案

计算含有0.100mol．dm-3HAc与0.100 mol．dm-3NaAc的缓冲溶液的水合H+浓度，pH和HAc的解离度α（已知Ka=1.76×10-5）？ 点击查看答案