计算题 已知乙醇在101.325kPa大气压下正常沸点温度（351K）时的蒸发热为39.2kJmol^-1。试估算1mol液态C₂H₅OH在该蒸发过程中的体积w_体和△U。

已知反应：在298.15K时的K1θ=4.9×1016，△rHθm（298.15K）=－92.31 kJmol-1，求在500K时的K2θ值[近似计算，不查Sθm（298.15K）和△fGθm（298.15K）数据]。 点击查看答案

将下列反应组成原电池（温度298.15K）：2I-（a）+2Fe3+（aq）= I2（s）+2Fe2+（aq）已知φ0（I2 I-）=0.5355V，φ0（Fe3+ Fe2+）=0.771V； （1）计算原电池的标准电动势；         （2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；         （3）计算c（I-）=1.×10-2mol．dm-3以及c（Fe3+）= c（Fe2+） 10时电池的电动势。 点击查看答案