计算题

配制一系列浓度不同的高氯酸盐标准溶液，每份标液中均含浓度为1.00×10^-3mol·L^-1的硝酸盐。当以ClO₄^-离子选择性电极为指示电极，以SCE为参比电极，测得所组成一系列的电动势如下表所示。试求ClO₄^-离子选择性电极的选择性系数K_{ClO4^-，NO3^-}。

NO3-选择性电极和参比电极SCE浸入浓度为1.00×10-5mol·L-1硝酸盐溶液中，测得NO33-选择性电极电位为-122.4mV（vs.SCE）。将同一对电极浸入硝酸盐和氯化钠浓度均为1.00×10-3mol·L-1的溶液中，则NO3-选择性电极电位为-122.4mV。若两溶液的温度为25℃，试计算KNO3，Cl-。 点击查看答案

将一个Na+选择性玻璃电极（pNa玻璃电极）浸入浓度为1.00×10-4mol·L-1Na+的溶液，测得电池电动势为0.587V。当同一电极浸入Na+和H+的浓度均为1.00×10-4mol·L-1的溶液时，电池电动势为0.625V。计算此电极的选择性系数KNa+，H+。 点击查看答案