计算题 设溶液中pBr=3.0，pCl=1.0.如果用Br^-选择性电极测定Br^-浓度，将产生多大误差？已知K_Br^-，Cl^-=6.0*10^-3。

配制一系列浓度不同的高氯酸盐标准溶液，每份标液中均含浓度为1.00×10-3mol·L-1的硝酸盐。当以ClO4-离子选择性电极为指示电极，以SCE为参比电极，测得所组成一系列的电动势如下表所示。试求ClO4-离子选择性电极的选择性系数KClO4-，NO3-。 点击查看答案

NO3-选择性电极和参比电极SCE浸入浓度为1.00×10-5mol·L-1硝酸盐溶液中，测得NO33-选择性电极电位为-122.4mV（vs.SCE）。将同一对电极浸入硝酸盐和氯化钠浓度均为1.00×10-3mol·L-1的溶液中，则NO3-选择性电极电位为-122.4mV。若两溶液的温度为25℃，试计算KNO3，Cl-。 点击查看答案