计算题 石灰石的主要成分是CaCO₃，含有少量的MgCO₃、Fe₂O₃等杂质。通常用HCl与其反应，先生成CaCl₂溶液，然后调节pH除去Mg^2＋和Fe^3＋等杂质，最后蒸发、浓缩制得无水CaCl₂。已知Ksp_Ca（OH）2＝4.6×10^－6，Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.1×10^－12，Ksp^ΘFe（OH）₃＝2.4×10^－39。假设溶液中[Ca^2＋]＝5.0mol·dm^－3，pH最高能调至多少？此时溶液中Mg^2＋和Fe^3＋等离子的浓度各为多少？

从海水中提取金属镁的方法是先加入Ca（OH）2使Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀。若在沉淀后溶液中[OH－]最终为1.0×10－3mol·dm－3，试计算溶液中残留的[Mg2＋]为多少？（KspΘMg（OH）2＝5.6×10－12） 点击查看答案

已知KspΘFe（OH）3＝2.4×10－39。计算在1dm3pH＝2.0的溶液中，至少加入多少克FeCl3才会有Fe（OH）3沉淀生成？（FeCl3式量162.2） 点击查看答案