计算题

人体血浆中HCO₃^－和H₂CO₃的总浓度为2.52×10^-2mol·dm^-3。试计算：
⑴当血浆pH＝7.4时，血浆中[HCO₃^－]/[H₂CO₃]的比值和[HCO₃^－]、[H₂CO₃]。
⑵若在1dm³血浆中加入0.01molH^＋，血浆的pH为多少？
⑶若加入H^＋后产生的H₂CO₃分解为CO₂从血浆中完全排出，保持血浆原来的H₂CO₃浓度，血浆的pH又为多少？
（37℃时血浆中H₂CO₃的pKa^Θ₁经校正后为6.10）

石灰石的主要成分是CaCO3，含有少量的MgCO3、Fe2O3等杂质。通常用HCl与其反应，先生成CaCl2溶液，然后调节pH除去Mg2＋和Fe3＋等杂质，最后蒸发、浓缩制得无水CaCl2。已知KspCa（OH）2＝4.6×10－6，KspΘMg（OH）2＝5.1×10－12，KspΘFe（OH）3＝2.4×10－39。假设溶液中[Ca2＋]＝5.0mol·dm－3，pH最高能调至多少？此时溶液中Mg2＋和Fe3＋等离子的浓度各为多少？ 点击查看答案

从海水中提取金属镁的方法是先加入Ca（OH）2使Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀。若在沉淀后溶液中[OH－]最终为1.0×10－3mol·dm－3，试计算溶液中残留的[Mg2＋]为多少？（KspΘMg（OH）2＝5.6×10－12） 点击查看答案