计算题 在0.200 mol·L^-1 MnCl₂ 100 mL溶液中，加入含有NH₄Cl的0.100 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液100.0 mL，为了不使Mn（OH）₂沉淀形成，需含NH₄Cl多少克？（已知Mn（OH）₂的K_sp =2.06×10^-13， K_b（NH₃·H₂O） =1.78×10^-5）

已知Ksp{ M（OH）2}＝1.0×10－12，假设溶于水中的M（OH）2完全解离，试计算： （1）M（OH）2在水中的溶解度 mol·L-1； （2）M（OH）2饱和溶液中的［M2+］和［OH-］； （3）M（OH）2在0.10 mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度[假如M（OH）2在NaOH溶液中不发生其它变化]； （4）M（OH）2在0.20 mol·L-1 MCl2溶液中的溶解度。 （5）比较（1）、（3）、（4）的结果，能说明什么问题？ 点击查看答案

如果溶液中Fe3+和Mg2+离子的浓度都是0.10 mol·L-1，如何控制溶液的pH使Fe3+定量形成氢氧化物沉淀，而与Mg2+加以分离？ 已知Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×10－39， Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。 点击查看答案