计算题

已知K_sp{ M（OH）₂}＝1.0×10^－12，假设溶于水中的M（OH）₂完全解离，试计算：
（1）M（OH）₂在水中的溶解度/mol·L^-1；
（2）M（OH）₂饱和溶液中的［M²⁺］和［OH^-］；
（3）M（OH）₂在0.10 mol·L^-1 NaOH溶液中的溶解度[假如M（OH）₂在NaOH溶液中不发生其它变化]；
（4）M（OH）₂在0.20 mol·L^-1 MCl₂溶液中的溶解度。
（5）比较（1）、（3）、（4）的结果，能说明什么问题？

如果溶液中Fe3+和Mg2+离子的浓度都是0.10 mol·L-1，如何控制溶液的pH使Fe3+定量形成氢氧化物沉淀，而与Mg2+加以分离？ 已知Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×10－39， Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。 点击查看答案

将1.0 mol·L-1CaCl2溶液通入CO2气体至饱和，则溶液中有无CaCO3沉淀？[已知CaCO3的Ksp= 3.36×10-9，H2CO3的Ka1= 4.47×10-7，Ka2= 4.68×10-11] （）

A. 刚好饱和，无沉淀
B. 未达到饱和，无沉淀
C. 有沉淀
D. 与溶液pH无关，无沉淀
E. 与溶液pH无关，有沉淀

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