计算题

称取含Na₂S的试样0.1000g溶于水，在碱性条件下，加入过量的0.02000mol/L KMnO₄标准溶液25.00mL，此时S^2-被氧化为SO₄^2-，反应完全后酸化，此时有MnO₂生成并有过量MnO₄^-，再加入过量KI还原MnO₄^-与MnO₂为Mn²⁺，析出的I₂消耗了0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。计算Na₂S的质量分数。
[Mr（Na₂S）=78.04]

今有含PbO和PbO2的混合物，用高锰酸钾法测定其含量。称取该试样0.7340g，加入20.00mL 0.2500mol L草酸溶液，将PbO2还原为Pb2+，然后用氨水中和溶液，使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀。过滤后将滤液酸化，用KMnO4标准溶液滴定，用去0.04000mol L KMnO4溶液10.20mL。沉淀溶解于酸中，再用同一浓度的KMnO4溶液滴定，用去30.25mL。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。 [Mr（PbO2）=239.2，Mr（PbO）=223.2] 点击查看答案

称取含KBr和KI的混合试样1.000g，溶解并定容至200mL后，作如下测定： （1）移取50.00mL试液，在近中性条件下，以溴水充分处理，此时I-转变为IO3-。将溴驱尽，加入过量KI溶液，酸化，生成的I2采用淀粉指示剂，以0.1000mol L Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗30.00mL。 （2）另取50.00mL试液，用H2SO4酸化，加入足量K2Cr2O7溶液处理，将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中，待反应完全后，以0.1000mol L Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时，消耗15.00mL。 计算混合试样中KI和KBr的质量分数。[Mr（KI）=166.0，Mr（KBr）=119.0] 点击查看答案