问答题

计算题

称取含NaIO3和NaIO4的混合试样1.000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。准确移取试液50.00mL，用硼砂将试液调至弱碱性，加入过量的KI，此时IO4-被还原为IO3-（IO3-不氧化I-），释放出的I2用0.04000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗20.00mL。另移取试液25.00mL，用HCl调节溶液至酸性，加入过量KI，释放出的I2消耗0.04000mol/L Na2S2O3溶液50.00mL。计算混合试样中，NaIO3和NaIO4的质量分数。
[Mr（NaIO3）=198.0，Mr（NaIO4）=214.0]

【参考答案】

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问答题
称取含Na2S的试样0.1000g溶于水，在碱性条件下，加入过量的0.02000mol L KMnO4标准溶液25.00mL，此时S2-被氧化为SO42-，反应完全后酸化，此时有MnO2生成并有过量MnO4-，再加入过量KI还原MnO4-与MnO2为Mn2+，析出的I2消耗了0.1000mol L Na2S2O3标准溶液15.00mL。计算Na2S的质量分数。 [Mr（Na2S）=78.04]
问答题
今有含PbO和PbO2的混合物，用高锰酸钾法测定其含量。称取该试样0.7340g，加入20.00mL 0.2500mol L草酸溶液，将PbO2还原为Pb2+，然后用氨水中和溶液，使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀。过滤后将滤液酸化，用KMnO4标准溶液滴定，用去0.04000mol L KMnO4溶液10.20mL。沉淀溶解于酸中，再用同一浓度的KMnO4溶液滴定，用去30.25mL。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。 [Mr（PbO2）=239.2，Mr（PbO）=223.2]
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