(1)将c₁(H⁺)=1.00×10^-2mol·L^-1、c₂(H⁺)=1.00×10^-3mol·L^-1的二盐酸水溶液等体积混合。计算混合液中之c(H⁺)。
(2)有人按下列方法进行计算：
溶液1中：

溶液2中：

混合后溶液中OH^-的物质的量为：
n(OH^-)=c₁(OH^-)V+c₂(OH^-)V
所以，

得：c(H⁺)=1.8×10^-3mol·L^-1
与你的做法相比，结果是否相同哪个不正确为什么

【参考答案】

(1)由于二原溶液以及混合液，均为浓度不很低的强酸溶液，强酸抑制了水的离解，计算氢离子浓度时可忽略水的离解，故可认为n(......

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