问答题

二氧化硫(SO₂，M_W=64.07)是工业生产中常见的排放气体，为大气污染源之一，其浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。
A．称取0.8200g碘酸钾(KIO₃，M_W=214.00)基准物质，溶于适量水中，定量转移至250mL容量瓶中，定容得到碘酸钾标准溶液。
B．移取此碘酸钾标准溶液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加入70mL蒸馏水，1.0gKI，振荡至完全溶解后，再加入1mol·L^-1HCl溶液10.0mL，盖好瓶塞，混匀。暗处放置5min后，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去24.25mL。
C．称取40.0gKI，12.7gI₂，用水溶解后稀释至约1000mL，加入数滴盐酸，储存于棕色瓶中得到碘储备液。移取该碘储备液25.00mL，用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去26.53mL。移取25.00mL碘储备液稀释到250.00mL，为碘标准溶液。
D．将采集到的含SO₂的气体V(L)溶解后转入碘量瓶中，加入淀粉指示剂5mL，用碘标准溶液滴定至蓝色，消耗体积为V₁(mL)。另取相同体积吸收液，以同样方式进行空白滴定，消耗体积为V₀(mL)。
(1)写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式；
(2)计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度；
(3)求气体中SO₂浓度(mg/m³)的计算公式。

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