问答题

磷酸铁(FePO ₄ ．2H ₂ O难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 向滤液中加入一定量H ₂ O ₂ 氧化Fe ^2＋ 。为确定加入H ₂ O ₂ 的量，需先用K ₂ Cr ₂ O ₇ 标准溶液滴定滤液中的Fe ^2＋ ，离子方程式如下： Cr ₂ O ₇ ^2－ +6Fe ^2＋ +14H ^＋ ==2Cr ^3＋ +6Fe ^3＋ +7H ₂ O ①在向滴定管中注入K ₂ Cr ₂ O ₇ 标准溶液前，滴定需要检漏、蒸馏水洗涤和_______。 ②滴定xmL滤液中的Fe ^2＋ ，消耗a mol．L ^－1 K ₂ Cr ₂ O ₂ 标准溶液bmL，则滤液中c(Fe ^2＋ )=______mol．L ^－1 ③滴定结束，读数时俯视滴定管液面，所测c(Fe ^2＋ )将_______(填“偏高”“偏低”“不变”) ④为使滤液中的Fe ^2＋ 完全被H ₂ O ₂ 氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。 A．加入适当过量的H ₂ O ₂ 溶液 B．缓慢滴加H ₂ O ₂ 溶液并搅拌 C．加热，会反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7

【参考答案】

正确答案：①用K ₂ Cr ₂ O ₇ 标准溶液润洗2～3次。 ②
。 ③偏低。 ④AB。