计算题

298.15K时一个铜电极浸在含有1.0 mol · L^-1 NH₃水和l.0 mol · L^-1［Cu（NH₃）₄］²⁺ 配离子的溶液中。若用标准氢电极作正极．经实验测得它和铜电极之间的电位差为0.030V，试计算［Cu（NH₃）₄］²⁺配离子的稳定常数。

某反应若[Sn2+] = [Sn4+] = [ Cu2+] =0.1 mol·L-1，当加入NH3的浓度为10.4 mol·L-1时，求反应方向。 点击查看答案

在298.15K时，[Ni（NH3）6]2+溶液中，c｛[Ni（NH3）6]2+｝为0.10mol·L-1，c（NH3）为1.0mol·L-1，加入乙二胺（en）后，使开始时c（en）为2.3 mol·L-1，计算平衡时溶液中[Ni（NH3）6]2+、NH3、[Ni（en）3]2+和en的浓度。已知[Ni（en）3]2+的Ks为 2.0×1018， [Ni（NH3）6]2+的 Ks 为5.0×108。 点击查看答案