计算题 请计算1mol过冷水在268.2K，101.325kPa时凝固为268.2K，101.325kPa的冰过程中的ΔG及ΔS。已知水在273.2K时摩尔熔化热Δ_fusHm=6008J·mol^-1，液态水和冰的饱和蒸气压分别为422Pa和414Pa，水的定压摩尔热容为75.3J·mol^-1·K^-1。

在下列体系中自由度f=2的体系是：（）。

A.298K时，H₂O（l）H₂O（g）
B.S（s）、S（l）、S（g）
C.C₂H₅OH（l）与H₂O（l）的混合物
D.一定量的PCl₅（g）分解平衡时：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）

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1mol单原子理想气体始态为273K、p0，分别经历下列可逆变化： （1）定温下压力加倍； （2）定压下体积加倍； （3）定容下压力加倍； （4）绝热可逆膨胀至压力减少1半。计算上述各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔF。 （已知273K、p0下该气体的摩尔熵为100J·K-1·mol-1） 点击查看答案