计算题

试计算下列转化反应的平衡常数。
（1）Ag₂CrO₄（s）+2Cl^－≒2AgCl（s）+CrO₄²⁺
（2）PbCrO₄（s）+S^2－≒PbS（s）+CrO₄²⁺
（3）ZnS（s）+Cu²⁺≒CuS（s）+Zn²⁺

一种混合溶液中c（Pb2+）=3.0×10－2mol·L-1，c（Cr3+）=2.0×10－2mol·L-1，若向其中逐滴加入浓NaOH（忽略体积变化），Pb2+与Cr3+均有可能生成氢氧化物沉淀。问： （1）哪一种离子先被沉淀？ （2）若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？ 点击查看答案

（1）在10ml1.5×10－3mol·L-1MnSO4溶液中，加入5ml0.15mol·L-1氨水，是否有沉淀生成？ （2）若在原MnSO4溶液中，先加入0.495克（NH4）2SO4固体（忽略体积变化），然后再加入上述氨水5ml，是否有沉淀生成？ 点击查看答案