计算题 有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K₂CO₃ 2.38%及KOH 90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L^-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070 mol·L^-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？

基准试剂（1）H2C2O4·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。 用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？ 用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 点击查看答案&解析

滴定度的表示方法TB A和TB A%各自的意义如何？ 点击查看答案