计算题 在-3℃时，冰的蒸气压为475.4Pa，过冷水的蒸气压为489.2Pa，试求在-3℃时1mol过冷H₂O转变为冰的∆G。

在298K及101325Pa下有下列相变化： CaCO3（文石）→CaCO3（方解石） 已知此过程的trsGmθ=－800J•mol−1，trsVmθ=2.75cm3•mol−1。试求在298K时最少需施加多大压力方能使文石成为稳定相？ 点击查看答案

若－5℃时，C5H6（s）的蒸气压为2280Pa，-5℃时C6H6（l）凝固时Sm=－35.65J·K-1·mol-1，放热9874J·mol-1，试求-5℃时C6H6（l）的饱和蒸气压为多少？ 点击查看答案