简答题

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池，当电解质微酸性溶液时，电极反应和电池反应分别为：
阳极：CH₄（g）+2H₂O（l）=CO₂（g）+8H++8e-
阴极：2O₂（g）+8H++8e-=2H₂O（l）
电池反应：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
已知，25℃时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数

 

计算25℃时该电池的标准电动势

25 ℃时，电池Zn|ZnCl2（0.555mol·kg-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E=1.015V。已知EΘ（Zn2+|Zn）=-0.7620V，EΘ（Cl-|AgCl|Ag）=0.2222V，电池电动势的温度系数为： （1）写出电池反应； （2）计算反应的标准平衡常数K； （3）计算电池反应的可逆热Qr，m； （4）求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子γ±。 点击查看答案

电池Pt|H2（101.325kPa）|HCl（0.10mol·kg-1）|Hg2Cl2（s）|Hg电动势E与温度T的关系为： （1）写出电池反应； （2）计算25 ℃时该反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm以及电池恒温可逆放电F时该反应过程的Qr。 （3）若反应在电池外在同样条件恒压进行，计算系统与环境交换的热。 点击查看答案