某元素X的氢化物XH₂0.326g与水作用时按下列方程式进行反应：XH₂（s）+2H₂O（l）=X（OH）₂（s）+2H₂（g）；在21℃与101.325kPa下测得干燥后的氢气的体积为0.375L，则X的相对原子质量（）。

一位化学家收集了反应中放出的一些气体进行分析，发现其中含有80%C和20％H，并发现在0℃和93.33kPa下500mL此气体重0.6182g。这个气态化合物的最简式是（）；它的相对分子质量是（）；它的分子式是（）。 点击查看答案

在30℃和98.66kPa下一种气体的密度为1.81g·L－1，求相对分子质量（）。 点击查看答案