计算题 称取软锰矿0.5000克，加入0.7500克HC₂O₄•2H₂O及稀H₂SO₄，进行下列反应：MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn⁺+2CO₂↑+2H₂O。用0.02000mol•L^-1KMnO₄溶液回滴定过量的草酸，耗30.00mL，求MnO₂的质量分数是多少？

将含As2O3和As2O5及少量杂质的混合物溶解后，在微碱性溶液中用0.02500mol.L-1的碘标准溶液滴定，用去20.00mL；将所得溶液酸化后，加入过量的KI，析出的碘用0.1500mol.L-1的Na2S2O3标准溶液30.00mL滴定至终点。计算As2O3和As2O5在样品中的质量各若干克？ 点击查看答案

含有等质量的CaCO3及MgCO3的混合试样，将其中的钙沉淀为CaC2O4时，生成的CaC2O4需要用1mL相当于0.008378gFe的KMnO4溶液40.00mL完成滴定。若将沉淀钙后溶液中的镁沉淀为MgNH4PO4，再灼烧为Mg2P2O7，求可得Mg2P2O7多少克？ 点击查看答案