计算题

一个可能大规模制备氢气的方法是：将CH₄（g）+H₂O（g）的混合气通过灼热的催化床，若原料气体组成的摩尔比为n_H2O：n_CH4=5：1，温度为873K，压力为100kPa，并假设只发生如下两个反应：

试计算达到平衡并除去H₂O（g）后，平衡干气的组成，用摩尔分数表示。

常温下配制含有0.010mol·kg-1的KNO3和0.0010mol·kg-1的MgCl2混和溶液。试问此溶液中MgCl2的γ±为多少？ 点击查看答案

CO2（g）与H2S（g）在高温的反应为：今在610K时将4.4g的CO2（g）加入体积为2.5dm3的空瓶中，然后再充入H2S（g）使总压为1000kPa.。达平衡后取样分析，得其中含H2O（g）的摩尔分数为0.02。将温度升至620K重复上述实验，达平衡后取样分析，得其中含H2O（g）的摩尔分数为0.03。视气体为理想气体，度计算： （1）610K时的； （2）610K时的； （3）反应的标准摩尔焓变（设其不随温度而变）； （4）在610K时，往该体积的瓶中充入不参与反应的气体，直至压力加倍，则COS（g）的产量有何变化，若充入不参与反应的气体，保持压力不变，而使体积加倍，则COS（g）的产量又有何变化？ 点击查看答案