计算题

在298.2K，101325Pa时有0.5molZn与过量稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌，已知此反应放热为7.155×10⁴J，试计算：
（1）上述过程中Q，W，ΔU，ΔH 的值；
（2）若上述反应在密闭容器中发生，求Q，W，ΔH，ΔU的值。

在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，（设B的偏摩尔体积大于零），若增加压力则B在A中的溶解度将（）。

A.增大
B.减小
C.不变
D.不确定

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已知298.15K及101325Pa压力下，反应A（s）+2BD（aq）==AD2（aq）+B2（g）在电池中进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，计算该反应的ΔrHm，ΔrUm，Q，W。 点击查看答案