案例分析题

已知下列原电池：
(-)Zn|Zn²⁺(1.00mol·L^-1)‖Cu²⁺(1.00mol·L^-1)|Cu(+)

用原电池符号表示经（1）、（2）处理后的新原电池，并标出正、负极。

然后向左半电池中加入过量Na2S，使c（S2-）=1.00mol·L-1 求算原电池的电动势E2（已知（ZnS）=1.6×10-24，假定Na2S的加入也不改变溶液的体积）。 点击查看答案

先向右半电池中通入过量NH3气，使游离NH3的浓度达到1.00mol·L-1，此时测得电动势E1=0.7083V，求 {[Cu（NH3）4]2+} （假定NH3的通入不改变溶液的体积）。 点击查看答案