计算题 滴定21.4ml Ba（OH）₂溶液需要0.1266mol/L HCl 溶液20.00ml。再以此Ba（OH）₂溶液滴定25.00ml未知溶度HAc溶液，消耗Ba（OH）₂溶液22.55ml，求HAc溶液的溶度。

配置浓度为2mol L的下列溶液各500ml，应各取其浓度溶液多少毫升？（1）浓H2SO4（相对密度1.84g cm2，含H2SO496%）（2）冰HAc（相对密度1.05g cm2，含HAc100%）（3）氨水（相对密度0.89g cm2，含NH3100%） 点击查看答案

1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液pH=6.8，这是因为（）

A.在稀溶液中HClO₄离解更完全
B.活度的影响
C.HClO₄在稀溶液中为超强酸
D.水的离解

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