计算题

下列电池的电动势为0.460V，计算反应M²⁺+4Y^-←→MY₄^2-生成配合物MY₄^2-的稳定常数K_{MY4^2-。
（φ^θM²⁺/M=+0.0221V）。M|M²⁺（0.0400mol/L），Y^-（0.400mol/L）||SHE（标准氢电极）。}

用氟离子电极测定饮用水中F-含量时，取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV；然后在此溶液中加入浓度为1.00×10-2mol L的氟标准溶液1.00m1，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV pF，求饮用水中F-的浓度。 点击查看答案

某钙离子选择电极的选择系数KCa2+，Na+=0.0016，测定溶液中Ca2+离子的浓度，测得浓度值为2.8×10-4mol L，若溶液中存在有0.15mol L的NaCI，计算： ①由于NaCl的存在，产生的相对误差是多少？ ②若要使相对误差减少到2％以下，NaCl的浓度不能大于多少？ 点击查看答案