计算题

某一弱酸HA试样1.250 g用水溶液稀释至50.00 mL，可用41.20 mL 0.09000mol·L^-1NaOH滴定至计量点。当加入8.24 mLNaOH时溶液的pH=4.30。 
（1） 求该弱酸的摩尔质量；
（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH；选择何种指示剂？

计算下列标准缓冲溶液的pH（考虑离子强度的影响）：  （1）0.034 mol·L-1饱和酒石酸氢钾溶液； （2）0.010 mol·L-1硼砂溶液。 点击查看答案

（1）在100 mL由1.0mol·L-1HAc和1.0mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液中，加入1.0mL6.00.1000mol·L-1NaOH溶液滴定后，溶液的pH有何变化？  （2）若在100mLpH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中加入1.0mL6.0mol·L-1NaOH后，溶液的pH增大0.10单位。问此缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少？ 点击查看答案