通过计算解释CaF2在pH=3．0的溶液中的溶解度较其在pH=4．0的溶液中的溶解度大。[HF的Ka=6．3×10-4，Ksp(CaF2)=5．3×10-9]

A.0的溶液中的溶解度较其在pH=4．0的溶液中的溶解度大。[HF的Ka=6．3×10-4，Ksp(CaF2)=5．3×10-9]


【参考答案】

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设CaF的溶解度为s,由CaF的溶解平衡可知故当pH=3．0时；δF-=0．39；s=2．1×10-3mol......

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