计算题

设溶液中MnO₄^-离子和Mn²⁺离子的浓度相等（其他离子均处于标准状态），问当pH=5.5时，MnO₄^-离子能否氧化I^-和Br^-离子。
已知：φ^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.507，φ^θ（Br₂/Br^-）=1.066V，φ^θ（I₂/I^-）=0.5355V。

设溶液中MnO4-离子和Mn2+离子的浓度相等（其他离子均处于标准状态），问当pH=0时，MnO4-离子能否氧化I-和Br-离子。 已知：φθ（MnO4- Mn2+）=+1.507，φθ（Br2 Br-）=1.066V，φθ（I2 I-）=0.5355V。 点击查看答案

根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：Br2(l)+2e-→2Br-(0.20mol·L-1)。 已知：φθ（Br2 Br-）=1.066V 点击查看答案