计算题 1mol气体在0℃时的体积为0.55L，试用范德瓦耳斯方程计算它的压强．再将它看作理想气体，压强又为多少？

设氢的范德瓦耳斯常量b值为1mol气体体积总和的4倍．将气体分子看作刚球，试计算H2分子的直径． 点击查看答案

容器贮有O2气，其压强为1.013×105Pa，温度为27℃，有效直径为d=2.9×10-10m，求： （1）单位体积中的分子数n； （2）氧分子质量m； （3）气体密度ρ； （4）分子间平均距离l； （5）最可几速率vp； （6）平均速率v； （7）方均根速率 （8）分子的平均总动能 （9）分子平均碰撞频率z； （10）分子平均自由程。 点击查看答案