计算CaC2O4在pH=3．0、C(C2O42-)=0．010mol.L-1的溶液中的溶解度。已知Ksp(CaC2O4)=2．32×10-9H2C2O4的解离常数为：Ka1=5．6×10-2，Ka2=1．6×10-4。

A.0、C(C2O42-)=0．010mol.L-1的溶液中的溶解度。已知Ksp(CaC2O4)=2．32×10-9H2C2O4的解离常数为：Ka1=5．6×10-2，Ka2=1．6×10-4。


【参考答案】

×
溶液中存在有C2O42-,因此要考虑同离子效应。另外,H2C2O4为弱酸,而溶液的酸度又较大,因此还需考虑酸......

(↓↓↓ 点击下方‘点击查看答案’看完整答案 ↓↓↓)