计算题 根据Langmuir方程描述吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00×10^-3mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质0.50×10^-3mol/L，当平衡浓度降至1.00×10^-3mol/L时，每克吸附剂吸附溶质0.25×10^-3mol/L，计算每克吸附剂可以吸附溶质的限量？

具有2.00×10-3mol L碱度的水，pH为7.0，计算[HCO3]、[HCO3-]、[CO3-2]和[HO-]的浓度？ 点击查看答案

在一个pH为6.5，碱度为1.6×10-3mol L的水体中， （1）需要加入多少mmol L的碳酸钠才能使水体的pH上升到8.0？ （2）若用NaHO进行碱化，需要加入多少NaHO？ 点击查看答案