计算题

分别计算下列混合溶液的pH
（l）50.0mL0.200mol·dm^－3NH₄Cl和50.0mL0.200mol·dm^－3NaOH。
（2）50.0mL0.200mol·dm^－3NH₄Cl和25.0mL0.200mol·dm^－3NaOH。
（3）25.0mL0.200mol·dm^－3NH₄Cl和50.0mL0.200mol·dm^－3NaOH。
（4）20.0mL1.00mol·dm^－3H₂C₂O₄和30.0mL1.00mol·dm^－3NaOH。

计算下列反应的平衡常数，并指出其中哪些是酸或碱的电离反应。 （1）HCO3－+OH－――CO32－+H2O （2）HCO3－+H3O+――H2CO3+H2O （3）CO32－+2H3O+――H2CO3+2H2O （4）HPO42－+H2O――H3O++PO43－ （5）HPO42－+H2O――H2PO4－+OH－ （6）HAc+CO32－――HCO3－+Ac－ （7）HSO3－+OH－――SO32－+H2O （8）H2SO3+SO32－――2HSO3－ 点击查看答案

今有三种酸ClCH2COOH、HCOOH和（CH3）2AsO2H，它们的电离常数分别为1.40×10－3、1.77×10－4和6.40×10－7，试问： （1）配制pH＝3.50的缓冲溶液选用哪种酸最好？ （2）需要多少毫升浓度为4.0mol·L－1的酸和多少克NaOH才能配成1L共轭酸碱对的总浓度为l.0mol·L－1的缓冲溶液。 点击查看答案