计算题

将铁置于饱和空气的碱溶液（pH=10）中，按阳极反应为：
（1）Fe+Fe²⁺+2e
（2）Fe+2OH^-=Fe（OH）₂+2e
计算腐蚀倾向，二者是否相同？为什么？

在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化： （1）温度升高10℃（取Po2 =1atm，pH=7）  （2）氧压力增大到原来的10倍（温度25℃）  （3）溶液pH值下降1单位（温度25℃） 点击查看答案

简述在Fe-水体系中用电位-PH平衡说明金属铁的腐蚀倾向和腐蚀控制的途径。 点击查看答案