问答题

计算题

中和25.00mL含有组成未知但经过了纯化的弱酸溶液需要44.60mL标准的0.1050mol/LNaOH。然后将这个量的碱精确地加到50.00mL未知酸中，加足量的指示剂，使其浓度为5.00×10^-4mol/L.用1.00cm吸收池测得溶液在485nm处的吸光度为0.378，在625nm处的吸光度为0.298。试计算： 
（a）溶液的pH是多少？ 
（b）该弱酸的Ka。（已知：5.00×10^-4mol/L指示剂在强酸和强碱介质中的吸光度在λ=485时分别为0.454和0.052；λ=625时分别为0.176和0.823.指示剂的K_HIn=5.4×10^-7）