计算题 298K和p^ө下，某混合溶液中CuSO₄浓度为0.50mol·kg^-1，H₂SO₄浓度0.01mol·kg^-1，用Pt电极进行电解，铜首先沉积到Pt电极上。若H₂在Cu电极上的超电势为0.23V，当外加电压增至有H₂在Pt电极上析出时，溶液中所剩余的Cu²⁺的浓度是多少？设Cu²⁺和H⁺的活度系数均为1，H₂SO₄作一级电离处理。

298K时，某溶液含Ag+（a=0.05）、Fe2+（a=0.01）、Cd2+（a=0.001）、Ni2+（a=0.10）和H+（a=0.001）。已知H2在Ag、Fe、Cd、Ni电极上的超电势分别为0.20V、0.18V、0.30V和0.24V。当外加电压从零开始增大时，在阴极上发生什么变化？ 点击查看答案

将下列反应设计成电池： 点击查看答案