计算题 298K时H⁺和HCO₃^-的无限稀释摩尔电导率分别为349.82×10^-4S·m²·mol^-1和44.5×10^-4S·m²·mol^-1。同温度下测得浓度为0.0275mol·dm^-3的H₂CO₃溶液的电导率κ=3.86×10^-3S·m^-1。试计算H₂CO₃的离解度。

在723K时，将0.10molH2（g）和0.20molCO2（g）通入抽空的瓶中，发生如下反应： 平衡后瓶中的总压为50.66kPa，经分析知其中水蒸气的摩尔分数为0.10，今在容器中加入过量的氧化钴CoO（s）和金属钴Co（s），在容器中又增加了如下两个平衡： 经分析知容器中的水蒸气的的摩尔分数为0.30，试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。 点击查看答案

“电离度公式α= Λ∞m Λm适合强电解质。因强电解质溶液中α=1，故Λ∞m =Λm。”这句话正确吗？为什么？ 点击查看答案