计算题

反应2NaHCO₃（s）→Na₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g） 在温度为30℃和70℃时的平衡总压分别为0.827kPa和16.01kPa。设标准摩尔反应焓△_rH^θ_m与温度无关，试求： 
△_rH^θ_m=？   
平衡总压等于p^ө时NaHCO₃的分解温度。

已知100℃、101.325kPa下，液态水变为水蒸气的气化热为40.63kJ·mol-1. 计算该条件下1mol液态水变为水蒸气过程的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G； 若1mol液态水向真空蒸发成水蒸气，结果又如何？ 点击查看答案

由A-B二组分系统相图回答下列问题： （a） 标明各区域的相态； （b）指出各三相线上的相平衡关系； （c）指出C、D、E、F点的意义，计算自由度数； （d）画出组成在E、K之间的系统由高温降温过程的步冷曲线； （e）欲制备最大量的纯净化合物C1，系统的组成应控制在什么范围？ 点击查看答案