计算题

称取1.250g不锈钢溶于盐酸后定容至250mL容量瓶中
（1）移取50.00mL流经银还原器，用0.01600mol/L K₂Cr₂O₇滴定，消耗了29.60mL。
（2）另移取50.00mL试液流经锌汞还原器，并直接用50mL0.10mol/L Fe³⁺吸收，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗了37.40mL，计算铁与铬的质量分数。

移取含Ti（Ⅳ）试液25.00mL，通过锌还原柱后用Fe2（SO4）3液吸收，加入硫磷混酸后，即以0.02000mol L K2Cr2O7滴定，耗去20.30mL。计算钛的质量浓度（mg mL）。K2Cr2O7直接滴定的是什么？为何要用Fe3+吸收。[Ar（Ti）=47.88] 点击查看答案

称取0.8000g含Cr和Mn的钢样，溶解处理成Fe3+，Cr2O72-，Mn（Ⅱ）的试液。先在F-存在下用0.005000mol L KMnO4滴定Mn（Ⅱ）至Mn（Ⅲ），计耗去20.00mL；接着用0.04000mol L FeSO4滴定Cr（Ⅵ）和生成的Mn（Ⅲ），耗去30.00mL，计算钢中Cr和Mn的质量分数。若改变次序，先在F-存在下用0.04000mol L FeSO4滴定，接着再用0.005000mol L KMnO4滴定，问应消耗两标准溶液各多少毫升？[Ar（Cr）=52.00Ar（Mn）=54.94] 点击查看答案